Электроды

в электрохимии, электронно-проводящие фазы, контактирующие с ионным проводником (электролитом). Часто под Э. Понимают лишь одну электронно-проводящую фазу. При пропускании тока от внеш. Источника через систему из двух электродов, соединенных друг с другом через электролит, на Э. Протекают два процесса. Заряжение двойного электрического слоя и электрохим. Р-ция. В отличие от фазовых контактов металл-металл, металл-полупроводник, полупроводник-полупроводник и т. П. На фанице фаз, составляющих электрохим. Систему, вид носителей тока меняется, т. К. В электролите ток переносится ионами, а в электронно-проводящей фазе - электронами. Непрерывность прохождения тока через фаницу фаз в этом случае обеспечивается электродной р-цией.

Э. Наз. Анодом, если на его пов-сти преобладает р-ция, приводящая к генерированию электронов, т. Е. Происходит окисление в-в, содержащихся в электролите, либо ионизация металла анода. Э. Наз. Катодом, если с его пов-сти электроны металла переходят на частицы реагирующих в-в, к-рые при этом восстанавливаются. Классификация Э. Проводится по природе окислителей и восстановителей, к-рые участвуют в электродном процессе. Э. 1-го рода наз. Металл (или неметалл), пофуженный в электролит, содержащий ионы этого же элемента. Металл Э. Является восстановленной формой в-ва, а его окисленной формой - простые или комплексные ионы этого же металла (см. Электрохимическая кинетика). Напр., для системы Сu Сu2+ + 2е, где е - электрон, восстановленной формой является Сu, а окисленной - ионы Сu2+.

Соответствующее такому электродному процессу Нернста уравнение для электродного потенциала Еимеет вид. где E.