Электродный Потенциал

, разность электростатич. Потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом. Возникновение Э. П. Обусловлено пространств. Разделением зарядов противоположного знака на границе раздела фаз и образованием двойного электрического слоя. На границе между металлич. Электродом и р-ром электролита пространств. Разделение зарядов связано со след. Явлениями. Переносом ионов из металла в р-р в ходе установления электрохим. Равновесия, кулоновской адсорбцией ионов из р-ра на пов-сть металла, смещением электронного газа за пределы положительно заряженного ионного остова кристаллич. Решетки, специфич. (некулоновской) адсорбцией ионов или полярных молекул р-рителя на электроде и др. Последние два явления приводят к тому, что Э.

П. Не равен нулю даже при условиях, когда заряд пов-сти металла равен нулю (см. Потенциал нулевого заряда). Абс. Величину Э. П. Отдельного электрода определить невозможно, поэтому измеряют всегда разность потенциалов исследуемого электрода и нек-рого стандартного электрода сравнения. Э. П. Равен эдс электрохим. Цепи, составленной из исследуемого и стандартного электродов (диффузионный потенциал между разными электролитами, обусловленный различием скоростей движения ионов, при этом должен быть устранен). Для водных р-ров в качестве стандартного электрода обычно используют водородный электрод (Pt, Н 2[0,101 МПа] | Н +[a= 1]), потенциал к-рого при давлении водорода 0,101 МПа и термодинамич. Активности а ионов Н + в р-ре, равной 1, принимают условно равным нулю (водородная шкала Э.

П.). При схематич. Изображении цепи водородный электрод всегда записывают слева. Напр., потенциал медного электрода в р-ре соли меди равен эдс цепи Pt, H2|HClCuCl2|Cu|Pt (две штриховые черты означают, что диффузионный потенциал на фанице НС1 и СuС12 устранен). Если исследуемый электрод находится в стандартных условиях, когда активности всех ионов, определяющих Э. П., равны 1, а давление газа (для газовых электродов) равно 0,101 МПа, значение Э. П. Наз. Стандартным (обозначение E.