Электроотрицательность
, величина, характеризующая способность атома к поляризации ковалентных связей. Если в двухатомной молекуле А Ч В образующие связь электроны притягиваются к атому В сильнее, чем к атому А, то атом В считается более электроотрицательным, чем А. Л. Полинг предложил (1932) для количеств. Характеристики Э. Использовать термохим. Данные об энергии связей АЧА, В Ч В и А Ч В - соотв. Е АА, Е вв и Е АВ. Энергия гипотетической чисто ковалентной связи А Ч В (Е ков) принимается равной среднеарифметич. Или среднегеометрич. Значению величин EAA и Е ВВ. Если Э. Атомов А и В различны, то связь А Ч В перестает быть чисто ковалентной и энергия связи Е АВ станет больше Е ков на величину Чем больше различие Э. Атомов А и В, тем больше величина Используя эмпирич.
Ф-лу (множитель 0,208 возникает при переводе значений энергии из ккал/моль в эВ) и принимая для атома водорода произвольное значение Э. Равное 2,1, Полинг получил удобную шкалу относит. Числовых значений Э., часть к-рых приведена в табл. Наиб. Электроотрицателен самый легкий из галогенов - F, наименее - тяжелые щелочные металлы. Для количеств. Описания Э., помимо термохим. Данных, используют также данные о геометрии молекул (напр., метод Сандерсона), спектральные характеристики (напр., метод Горди)..
Дополнительный поиск Электроотрицательность
На нашем сайте Вы найдете значение "Электроотрицательность" в словаре Химическая энциклопедия, подробное описание, примеры использования, словосочетания с выражением Электроотрицательность, различные варианты толкований, скрытый смысл.
Первая буква "Э". Общая длина 22 символа