Электроперенос

, величина, характеризующая способность атома к поляризации ковалентных связей. Если в двухатомной молекуле А Ч В образующие связь электроны притягиваются к атому В сильнее, чем к атому А, то атом В считается более электроотрицательным, чем А. Л. Полинг предложил (1932) для количеств. Характеристики Э. Использовать термохим. Данные об энергии связей АЧА, В Ч В и А Ч В - соотв. Е АА, Е вв и Е АВ. Энергия гипотетической чисто ковалентной связи А Ч В (Е ков) принимается равной среднеарифмети..

Широко используют также шкалу Оллреда и Рокоу, в к-рой Э. Рассчитывают по ф-ле. где Z* - т. Наз. Эффективный заряд ядра по Слэйтеру, r -атомный ковалентный радиус. Наиб. Ясный физ. Смысл имеет метод Малликена, к-рый определил Э. Атома как полусумму его сродства к электрону и потенциала ионизации. Получены шкалы Э. Для разл. Валентных состояний атомов, для ионов, молекул и групп атомов. Э., базирующиеся на методе Малликена и распространенные на широкий круг разнообразных объектов, наз. Абсо..

, физ.-хим. Явления, обусловленные пространств. Разделением зарядов разного знака на границе раздела фаз и приводящие к образованию на пов-сти раздела двойного электрич. Слоя и межфазного скачка потенциала. Один из типов поверхностных явлений в коллоидной химии. К Э. Я. Относятся. электрокапиллярные явления, связанные с влиянием электрич. Потенциала на работу образования пов-сти. электрокинетические явления (электрофорез, электроосмос, потенциалы течения, потенциалы оседания). Электромембра..

, способность электролитов проводить электрич. Ток при приложении электрич. Напряжения. Носителями тока являются положительно и отрицательно заряженные ионы - катионы и анионы, к-рые существуют в р-ре вследствие электролитич. Диссоциации. Ионная Э. Э., в отличие от электронной, характерной для металлов, сопровождается переносом в-ва к электродам с образованием вблизи них новых хим. Соед. (см. Электролиз). Общая (суммарная) проводимость состоит из проводимости катионов и анионов, к-рые под дейс..