Электрорафинирование

, физ.-хим. Явления, обусловленные пространств. Разделением зарядов разного знака на границе раздела фаз и приводящие к образованию на пов-сти раздела двойного электрич. Слоя и межфазного скачка потенциала. Один из типов поверхностных явлений в коллоидной химии. К Э. Я. Относятся. электрокапиллярные явления, связанные с влиянием электрич. Потенциала на работу образования пов-сти. электрокинетические явления (электрофорез, электроосмос, потенциалы течения, потенциалы оседания). Электромембра..

, способность электролитов проводить электрич. Ток при приложении электрич. Напряжения. Носителями тока являются положительно и отрицательно заряженные ионы - катионы и анионы, к-рые существуют в р-ре вследствие электролитич. Диссоциации. Ионная Э. Э., в отличие от электронной, характерной для металлов, сопровождается переносом в-ва к электродам с образованием вблизи них новых хим. Соед. (см. Электролиз). Общая (суммарная) проводимость состоит из проводимости катионов и анионов, к-рые под дейс..

(электрохимический синтез), способ получения хим. Соед. В процессе электролиза. В качестве анодов обычно используют оксиды Pb(IV), Ni, Mn(IV) и др. Металлов, благородные металлы (Pt, Ir, Ru), графит и его модификации (стеклоуглерод, пирографит). Катодами чаще всего служат Pb, Hg, Cu, Zn, Ni, Fe или др. Металлы. Исходное в-во -растворяют в полярном р-рителе (вода, низшие алифатич. спирты, ацетонитрил, ДМФА, диоксан). Наиб. Эффективны процессы Э., если молекулы исходного в-ва диссоциируют в р-ре..

Гетеролитич. Р-ции орг. Соед. С электроф. Реагентами (электрофилами, от греч. Elektron - электрон и phileo - люблю). К электрофилам относят ионы и молекулы, к-рые имеют достаточно низкую по энергии вакантную орбиталь (льюисовские к-ты) - Н +, D+, Li+, Alk+, AlAlk3, Hal+, BF3, SO3H+, NO+, NO+2 и др.- и при р-ции с субстратом акцептируют на нее оба связывающих электрона. В основе Э. Р. Лежит -электронодонорная способность олефинов, ацетиленов и ароматич. Углеводородов по отношению к электрофилам..