Электрохимический Импеданс

устройства, в к-рых аналит. Сигнал обеспечивается протеканием электрохим. Процесса. Предназначены для качеств. И количеств. Анализа хим. Соед. В жидких и газообразных средах. По сравнению с обычными аналит. Приборами отличаются портативностью, простотой конструкции, относительно низкой стоимостью. Э. С. Составляют наиб. Разработанную и широко используемую группу среди устройств, в к-рых аналит. Сигнал обусловлен хим. Взаимод. В анализируемой среде (см. Сенсоры химические). Различают потенциоме..

, системы из электродов, находящихся в одном и том же электролите либо в контактирующих друг с другом разл. Электролитах. Иногда Э. Ц. Наз. Гальванич. Цепями. Э. Ц. Могут быть замкнутыми или разомкнутыми. В частности, Э. Ц. Наз. Правильно разомкнутой, если на концах разомкнутой цепи находятся одинаковые проводники. Последовательность соединения проводников в Э. Ц. Изображают схемой. M| раствор раствор II | М' | М, где М и М' - металлы, сплошные вертикальные черточки указывают границы раздела ..

, термодинамич. Ф-ция, характеризующая состояние к.-л. Заряженного компонента системы в нек-рой фазе при определенных внеш. Условиях. По определению, Э. П. I-го компонента (. ..

последовательность расположения электродов в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов (см. Стандартный потенциал). Металлич. Электроды в водном р-ре электролита образуют след. Э. Р. Н. Li, К, Rb, Ba, Sr, Ca, Na, Се, Mg, Be, Al, Ti, Mn, V, Zn, Cr, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Bi, Cu, Hg, Ag, Pt, O2, Au. Ддя сравнения включены водородный электрод (Pt, H2[l атм] | Н + ), потенциал к-рого при давлении водорода 1,01 x 105 Па и термодинамич. Активности аионов Н + в водн..