Электрохимический Потенциал

, системы из электродов, находящихся в одном и том же электролите либо в контактирующих друг с другом разл. Электролитах. Иногда Э. Ц. Наз. Гальванич. Цепями. Э. Ц. Могут быть замкнутыми или разомкнутыми. В частности, Э. Ц. Наз. Правильно разомкнутой, если на концах разомкнутой цепи находятся одинаковые проводники. Последовательность соединения проводников в Э. Ц. Изображают схемой. M| раствор раствор II | М' | М, где М и М' - металлы, сплошные вертикальные черточки указывают границы раздела ..

, сопротивление электрохим. Системы протекающему через нее переменному току. Если к системе приложено переменное напряжение, изменяющееся по гармонич. Закону и имеющее малую амплитуду, то через систему идет ток синусоидальной формы, как правило, опережающий питающее напряжение по фазе. Электрич. Импеданс системы Z представляет собой коэф. В алгебраич. Ур-нии, связывающем ток и питающее напряжение. Эта величина выражается комплексным числом. Наиб. Часто Э. И. Системы моделируется пассивной элек..

последовательность расположения электродов в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов (см. Стандартный потенциал). Металлич. Электроды в водном р-ре электролита образуют след. Э. Р. Н. Li, К, Rb, Ba, Sr, Ca, Na, Се, Mg, Be, Al, Ti, Mn, V, Zn, Cr, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Bi, Cu, Hg, Ag, Pt, O2, Au. Ддя сравнения включены водородный электрод (Pt, H2[l атм] | Н + ), потенциал к-рого при давлении водорода 1,01 x 105 Па и термодинамич. Активности аионов Н + в водн..

, то же, что электросинтез. ..