Электрохимический Синтез

, термодинамич. Ф-ция, характеризующая состояние к.-л. Заряженного компонента системы в нек-рой фазе при определенных внеш. Условиях. По определению, Э. П. I-го компонента (. ..

последовательность расположения электродов в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов (см. Стандартный потенциал). Металлич. Электроды в водном р-ре электролита образуют след. Э. Р. Н. Li, К, Rb, Ba, Sr, Ca, Na, Се, Mg, Be, Al, Ti, Mn, V, Zn, Cr, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Bi, Cu, Hg, Ag, Pt, O2, Au. Ддя сравнения включены водородный электрод (Pt, H2[l атм] | Н + ), потенциал к-рого при давлении водорода 1,01 x 105 Па и термодинамич. Активности аионов Н + в водн..

, количество в-ва, претерпевшего хим. Превращение на электроде при пропускании единицы кол-ва электричества при условии, что все пропущенное электричество тратится только на превращение данного в-ва. Э. Э. Имеет размерность мг/Кл. Т. К. Согласно первому закону Фарадея при электролизе масса в-ва т, участвующего в электродном процессе, пропорциональна кол-ву пропущенного электричества Q (т = kQ), то Э. Э. Численно равен коэф. Пропорциональности k в ур-нии этого закона. Согласно второму закону Ф..

раздел физ. Химии, к-рый изучает системы, содержащие ионы (р-ры, расплавы и твердые электролиты), а также процессы и явления с участием заряженных частиц (ионов и электронов), имеющие место на границе раздела двух фаз. Обычно одной из фаз является металл или полупроводник, другая фаза - р-р или расплав электролита либо твердый электролит. Для таких двухфазных систем термин "Э." имеет более узкий смысл как наука, изучающая взаимод. Зарядов металла или полупроводника с ионами и молекулами р-ра (р..