Электролиз

(от Электро. И греч. Lysis — разложение, растворение, распад) совокупность процессов электрохимического окисления-восстановления (См. Окисление-восстановление) на погруженных в электролит (См. Электролиты) электродах при прохождении через него электрического тока. Э. Лежит в основе электрохимического метода лабораторного и промышленного получения различных веществ — как простых (Э. В узком смысле слова), так и сложных (Электросинтез). Изучение и применение Э. Началось в конце 18 — начале 19 вв...

ЭЛЕКТРОЛИЗ (от электро. И ...лиз) - совокупность процессов электрохимического окисления - восстановления, происходящих на погруженных в электролит электродах при прохождении электрического тока. Применяется для получения многих веществ (металлов, водорода, хлора и др.), при нанесении металлических покрытий (гальваностегия), воспроизведении формы предметов (гальванопластика). См. Также Электродные процессы, Фарадея законы.. ..

ЭЛЕКТРОЛИЗ, процессы электрохимического окисления - восстановления, происходящие на погруженных в электролит электродах при прохождении электрического тока. Применяется для получения многих веществ (металлов, водорода, хлора и др.), при нанесении металлических покрытий (гальваностегия), воспроизведении формы предметов (гальванопластика).. ..

См. Электролитическая диссоциация и Электрохимия.. ..

..

(от греч. Электрич., и odos - путь). Точки, чрез которые электрический ток проникает в тело.(Источник. "Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка". Чудинов А.Н., 1910)Концы полюсов гальванической цепи при химических разложениях.(Источник. "Объяснение 25000 иностранных слов, вошедших в употребление в русский язык, с означением их корней". Михельсон А.Д., 1865)концы проволок в гальванических элементах, на которых скопляется электричество. Анод - конец от положительного полюса, кат..

Искусственное применение электричества к земледелию.(Источник. "Объяснение 25000 иностранных слов, вошедших в употребление в русский язык, с означением их корней". Михельсон А.Д., 1865)Электричество в применении к земледелию.(Источник. "Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка". Чудинов А.Н., 1910)выращивание растений при влиянии на них электричества.(Источник. "Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка". Павленков Ф., 1907). ..

(греч.). Жидкое тело, разлагаемое при помощи электрического (гальванического) тока.(Источник. "Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка". Чудинов А.Н., 1910)Жидкость, подверженная разложению посредством гальванического тока.(Источник. "Объяснение 25000 иностранных слов, вошедших в употребление в русский язык, с означением их корней". Михельсон А.Д., 1865). ..

Вещества, разлагающиеся под влиянием гальванич. Тока.(Источник. "Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка". Павленков Ф., 1907)тело, разлагаемое химически на составные простые посредством электрического тока, т. Е. Над которым производится электролиз.(Источник. "Полный словарь иностранных слов, вошедших в употребление в русском языке". Попов М., 1907). ..

Сущ., кол-во синонимов. (1). ..

М.Химический процесс разложения вещества на составные части при прохождении через него электрического тока.. ..

ЭЛЕКТРО́ЛИЗ -а. М. [от сл. Электрический и lysis - разложение, отделение] Спец. Химические процессы (разложение, распад вещества), протекающие на погружённых в электролит электродах при прохождении электрического тока.. ..

-а, м. (спец.). Разложение (растворение, распад) вещества на составные части при прохождении через него электрического тока. II прил. Электролиз ный, -ая, -ое и электролитический, -ая, -ое.. ..

Электролиза, мн. Нет, м. (от слова электрический и греч. Lysis - растворение) (физ.). Разложение вещества на составные части при прохождении через его раствор электрического тока.. ..

(от электро. И ...лиз), совокупность процессов эл.-хим. Окисления-восстановления, происходящих на погружённых в электролит электродах при прохождении электрич. Тока. Применяется для получения мн. Чистых в-в (металлов, водорода, хлора и др.), при нанесении металлич. Покрытий (гальваностегия), воспроизведении формы предметов (гальванопластика). См. Также Электродные процессы, Фарадея законы. ..

совокупность электрохим. Окислит.-восстановит. Процессов, происходящих при прохождении электрич. Тока через электролит с погруженными в него электродами. На катоде катионы восстанавливаются в ионы более низкой степени окисления или в атомы, напр. Fe3+ + eFe2+, Сu2+ + 2е Сu (е - электрон). Нейтральные молекулы могут участвовать в превращениях на катоде непосредственно или реагировать с продуктами катодного процесса, к-рые рассматриваются в этом случае как промежут. В-ва Э. На аноде происходит о..

(от электро. И греч. Lysis - разложение, растворение, распад) - хим. Процессы, протекающие в электролите при прохождении через него пост. Электрич. Тока. При этом ионы электролита движутся к электродам. Положительно заряж. Ионы (катионы) - к катоду, а отрицательно заряж. Ионы (анионы) - к аноду (см. Рис.). Качеств. Изменения состава электролита обусловливаются характером электродных процессов образования продуктов восстановления на катоде и продуктов окисления на аноде. Количеств. Изменения опис..

ЭЛЕКТРОЛИЗ, ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ, происходящая при прохождении постоянного тока через ЭЛЕКТРОЛИТ. Процесс заключается в перемещении положительных ионов к отрицательному ЭЛЕКТРОДУ (КАТОДУ) и отрицательных ионов к положительному электроду (АНОДУ). Протекание реакции зависит от электродного потенциала участвующих в ней ионов. Играет роль также материал, из которого изготовлены электроды. Например, при электролизе солей меди с медным анодом атомы электрода ионизируются и переходят в раствор. Электроли..

Electrolysis — Электролиз.(1) Химическая реакция, в результате прохождения электрического тока через электролит. (2) Разделение химических составляющих прохождением тока через электролит. (Источник. «Металлы и сплавы. Справочник.» Под редакцией Ю.П. Солнцева. НПО "Профессионал", НПО "Мир и семья". Санкт-Петербург, 2003 г.). ..

Процесс разложения электр. Током водных растворов солей или самой воды, подкисленной какой-либо кислотой. Продуктами распада солей служат металл и кислотный остаток. Первый всегда заряжен положительным электричеством, второй — отрицательным. Поэтому металл всегда идет к отрицательному электроду (катоду) и наз. Катионом. Кислотный остаток идет на анод и наз. Анионом. Применение Э. Очень велико при получении чистых элементов из солей, а также при покрытии одних металлов другими (гальванопластика)...