Кальция цианамид

фтористый кальций, CaF2, соль. Бесцветные кристаллы, плотность 3,18 г/см3, tпл 1360 °С. Практически нерастворим в воде. В природе встречается в виде минерала Флюорита (плавиковый шпат), входит в состав Апатита. Применяется как исходное сырьё для получения HF и других фтористых соединений и в металлургии как флюс. ..

хлористый кальций, CaCl2, соль. Бесцветные кристаллы, плотность 2,51 г/см3, tпл 772 °С. Жадно поглощает водяные пары, расплываясь в жидкость. Растворимость (г на 100 г H2O). 74(20 °С) и 159 (100 °С). Водные растворы К. Х. Замерзают при низких температурах (20%-ный при —18,57 °С, 30%-ный при —48 °С). CaCl2 образует гидрат CaCl2․6H2O, устойчивый до 29,8 °С. При более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O. При смешении CaCl2․6H2O (58,8%) с..

посёлок городского типа в Свердловской области РСФСР. Расположен в 19 км к С. От ж.-д. Станции Бокситы. 11 тыс. Жителей (1970). Добыча бокситов. ..

(персидский) курительный прибор, в прошлом широко распространённый в Турции, Персии, Индии, Китае, Африке и Средней Азии («чилим»). Ныне выходит из употребления. Состоит из сосуда, наполняемого водой, укрепленной в его горлышке трубки с табаком (нижний конец которой опускается в воду) и из кожаного шланга или деревянной трубки, введённой в сосуд выше уровня воды (через неё курильщик тянет дым, фильтруемый сквозь воду). К. Делают из плодов тыквы, кокосового ореха, металла. Дорогие украшают серебр..

КАЛЬЦИЯ ЦИАНАМИД - CaCN2, бесцветные кристаллы. Технический продукт серовато-черный. Плохо растворим в воде. Применяют как дефолиант, гербицид, в производстве цианидов.. ..

CaCN2, бесцветные кристаллы. Технический продукт серовато-черный. Плохо растворим в воде. Применяют как дефолиант, гербицид, в производстве цианидов.. ..

CaCN2, бесцв. Кристаллы с гексагон. Решеткой ( а =0,367 нм, с= 1,485 нм, z = 3, пространств. Группа ). Т. Возг. 1150°С, т. Пл. 1300 °С. Плотн. 2,20 г/см 3. DH0 обр Ч351 кДж/моль. Раств. В воде (2,44% по массе при 25 °C), не раств. В этаноле. В водных р-рах гидролизуется с образованием Са(ОН)2, цианамида, дициандиамида, мочевины и NH3. При 420-450 °С окисляется кислородом до СаСО 3 и N2. Восстанавливается водородом до Са, С и NH3. При взаимод. С НСl при 700 °С образуются СаСl..