Кальция Цианамид
CaCN2, бесцв. Кристаллы с гексагон. Решеткой ( а =0,367 нм, с= 1,485 нм, z = 3, пространств. Группа ). Т. Возг. 1150°С, т. Пл. 1300 °С. Плотн. 2,20 г/см 3. DH0 обр Ч351 кДж/моль. Раств. В воде (2,44% по массе при 25 °C), не раств. В этаноле. В водных р-рах гидролизуется с образованием Са(ОН)2, цианамида, дициандиамида, мочевины и NH3. При 420-450 °С окисляется кислородом до СаСО 3 и N2. Восстанавливается водородом до Са, С и NH3. При взаимод. С НСl при 700 °С образуются СаСl2, NH3 и ССl4, при сплавлении с углем при 1400-1500 °C - Ca(CN)2. Получают К. Ц. Взаимод. N2 с СаС 2 при 1100°С. СаС 2 + N2 D Ca(CN)2 D CaCN2 +С. Р-ция обратима и экзотермична (DH -301 кДж/моль). Выше 1150°С резко увеличивается распад К. Ц. На исходные в-ва с побочным образованием Ca3N2.
Техн. К. Ц. - темно-серый порошок, содержащий 55-65% CaCN2 (19-23% азота), СаО, углерод и др. Примеси. Т. Наз. Белый цианамид получают при 700-900 °С по р-циям. СаО + 2HCN . CaCN2 + СО + Н 2. СаСO3 + 2NH3 . CaCN2 + 3Н 2 О. 3СаО + 6(NH2)2CO . 3CaCN2 + 3СО 2 + 3Н 2 О + 6NH3 К. Ц. Применяют как азотное удобрение, дефолиант для хлопчатника и гербицид для зерновых и нек-рых овощных культур, а также для получения цианидов, дициандиамида, мочевины и др. Токсичен. В организме превращ. В цианамид, к-рый блокирует SH-группы аминокислот и белков, образуя производные изотиомочевины. ПДК 0,0005 мг/л (в пересчете на NH2CN). Лит. Бобков С. С., Смирнов С. К., Синильная кислота, М., 1970. С. К. Смирнов..
Дополнительный поиск Кальция Цианамид
На нашем сайте Вы найдете значение "Кальция Цианамид" в словаре Химическая энциклопедия, подробное описание, примеры использования, словосочетания с выражением Кальция Цианамид, различные варианты толкований, скрытый смысл.
Первая буква "К". Общая длина 16 символа