Лиофильные и лиофобные коллоиды

коллоидные системы, различающиеся по интенсивности молекулярного взаимодействия веществ дисперсной фазы и жидкой дисперсионной среды. В лиофильных коллоидах частицы дисперсной фазы интенсивно взаимодействуют с молекулами окружающей их жидкости. Поверхность частиц сильно сольватирована (см. Сольватация) и удельная свободная поверхностная энергия (Поверхностное натяжение) на границе раздела фаз чрезвычайно мала. При комнатной температуре условие возникновения лиофильных коллоидов реализуется, если межфазное (поверхностное) натяжение не превосходит нескольких сотых долей мн·м-1 (дин·см-1). Лиофильные коллоиды образуются в результате самопроизвольного диспергирования (См. Диспергирование) крупных кусков твёрдого тела или капель жидкости на мельчайшие коллоидные частицы, или мицеллы (См.

Мицелла). Лиофильные коллоиды термодинамически устойчивы и поэтому не разрушаются во времени при сохранении условий их возникновения. К лиофильным коллоидам относятся т. Н. Критические Эмульсии, т. Е. Эмульсии, возникающие вблизи критической температуры смешения двух жидкостей. Коллоидные дисперсии мицеллообразующих поверхностно-активных веществ (См. Поверхностно-активные вещества) (мыл, некоторых органических пигментов и красителей), водные дисперсии бентонитовых глин. Термин «лиофильные коллоиды» можно встретить как устаревшее название растворов высокомолекулярных соединений, представляющих собой гомогенные (однофазные) системы. В настоящее время в отечественной физико-химической литературе этот термин используют только для обозначения микрогетерогенных (многофазных), т.

Е. Коллоидно-дисперсных, систем. В лиофобных коллоидах частицы дисперсной фазы слабо взаимодействуют с окружающей средой. Межфазное натяжение в таких системах довольно велико [не ниже нескольких десятых долей мн·м-1 (дин·см-1) при комнатной температуре]. Вследствие избытка свободной поверхностной энергии они термодинамически неустойчивы, т. Е. Всегда сохраняют тенденцию к распаду. При распаде лиофобного коллоида происходит укрупнение коллоидных частиц (Коагуляция или Коалесценция), которое сопровождается уменьшением свободной энергии системы. Агрегативная устойчивость (способность противостоять укрупнению частиц) любого лиофобного коллоида носит временной характер. Она обусловлена наличием стабилизатора — вещества, адсорбирующегося на поверхности частиц (капель) и препятствующего их слипанию (слиянию).

Типично лиофобные коллоиды — гидро- и органозоли металлов, окисей, сульфидов (см. Золи), предельно высокодисперсные эмульсии (кроме критических), латексы. См. Также Дисперсные системы, Коллоидные системы. Лит. См. При ст. Коллоидная химия. Л. А. Шиц..