Окислительно-восстановительные реакции

окислительно-восстановительные реакции, химические реакции, сопровождающиеся изменением окислительных чисел (См. Окислительное число) атомов. Первоначально (со времени введения в химию кислородной теории горения А. Лавуазье, конец 18 в.) окислением назывались только реакции соединения с кислородом, восстановлением — отнятие кислорода. С введением в химию электронных представлений (1920—30) оказалось возможным широко обобщить понятие О.-в. И распространить его на реакции, в которых кислород не у..

то же, что Окислительное число. ..

равновесный Электродный потенциал, характеризующий данную электролитическую среду. О.-в. П. При постоянной температуре зависит только от состава среды и может быть сообщен ею погруженному в неё электронному проводнику (электроду), если между средой и электродом не нарушен электронный обмен. О.-в. П. Устойчив, если среда содержит заметные количества окислителя и восстановителя (см. Окисление-восстановление), причём первый есть продукт окисления второго. Простейший пример — ионы окисного и закисн..

осуществляющийся в живых клетках синтез молекул аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) из аденозиндифосфорной (АДФ) и фосфорной кислот за счёт энергии окисления молекул органических веществ (субстратов). В результате О. Ф. В клетках накапливается АТФ — важнейшее макроэргическое соединение (См. Макроэргические соединения), расходуемое затем на обеспечение энергией различных процессов жизнедеятельности. Основные субстраты О. Ф. — органические кислоты, образующиеся в Трикарбоновых кислот цикле. О. Ф. ..

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ - сопровождаются изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, напр.:HCl+5O3+3H2S+4O3 ??HCl-1+3H2S+6O4 вещество, в котором понижается степень окисления атома, т. Е. Он приобретает электроны (здесь Cl в HClO3), называется окислителем. Если повышается степень окисления, т. Е. Атом отдает электроны (S в H2SO3), вещество называется восстановителем. Понижение степени окисления атома в молекуле называется восстановлением, повышение -..

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ, химические реакции, сопровождающиеся переходом электронов от одного вещества (восстановителя) к другому (окислителю). Присоединение электронов называется восстановлением, отдача - окислением. Окислительно-восстановительные реакции протекают, например, при брожении, дыхании, в доменном процессе.. ..

Сопровождаются изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, напр.:HCl+5O3+3H2S+4O3 ??HCl-1+3H2S+6O4 Вещество, в котором понижается степень окисления атома, т. Е. Он приобретает электроны (здесь Cl в HClO3), называется окислителем. Если повышается степень окисления, т. Е. Атом отдает электроны (S в H2SO3), вещество называется восстановителем. Понижение степени окисления атома в молекуле называется восстановлением, повышение - окислением.. ..

(р-ции окисления-восстановления) происходят с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих в-в. При окислении в-в степень окисления элементов возрастает, при восстановлении - понижается. Первоначально окислением называли только р-ции в-в с кислородом, восстановлением - отнятие кислорода. С введением в химию электронных представлений понятие О.-в. Р. Было распространено на р-ции, в к-рых кислород не участвует. В неорг. Химии О.-в. Р. Формально могут рассматриваться как ..

Класс хим. Реакций, осуществляющихся за счёт полного или частичного перехода электронов от одних атомов к другим. Отдача электронов наэ. Окислением, присоединение электронов - восстановлением. Простой пример О.-в. Р. - восстановление меди из её оксида водородом. CuO + H3 = Сu + Н2О. Здесь ион Сu2+ присоединяет 2 электрона, превращаясь в нейтр. Атом Cu(Cu2+ + 2е = Сu), а молекула Н" теряет 2 электрона, превращаясь в ионы Н+ (Н2 - 2е = 2Н+). Медь восстанавливается, водород окисляется. Оксид меди с..