Перманганатометрия

[англ. Permalloy, от perm (eability) — проницаемость и alloy— сплав], общее название группы сплавов никеля с железом, характеризующихся высокой магнитной проницаемостью μ, малой коэрцитивной силой Hc и малыми потерями на гистерезис. Относятся к магнитно-мягким материалам (См. Магнитно-мягкие материалы). Первые сведения о П. Появились в США после 1-й мировой войны 1914—18. В промышленности П. Начали применяться в 20-х гг. Различают 2 основные группы П. Низконикелевые (40—50% Ni. Типичный предста..

марганцовокислый калий, KMnO4, соль. Тёмно-фиолетовые кристаллы, плотность 2,703 г/см3. Растворим в воде (в г на 100 г H2O — 6,4 при 20 °С, 22,2 при 60 °С. Растворы красно-фиолетового цвета), а также в метиловом спирте, уксусной кислоте и ацетоне. KMnO4 — сильный окислитель. При смешении его с концентрированной H2SO4, а также с некоторыми органическими веществами (например, глицерином) может произойти взрыв. Получают П. К. Сплавлением пиролюзита MnO4 с KOH и дальнейшим электролитическим окислен..

(от Пер. И лат. Manganum — марганец) марганцовокислые соли, соли марганцовой кислоты HMnO4. Кристаллы П. Имеют тёмный, почти чёрный, цвет с зеленовато-фиолетовым отливом. Растворы П. Окрашены, как правило, в красно-фиолетовый цвет иона MnO4-. В воде П. Натрия и 2-валентных металлов хорошо растворимы, сравнительно мало растворим KMnO4. П. Весьма неустойчивы к нагреванию. Так, KMnO4 распадается уже выше 200 °С в основном по схеме. 2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2. П.— сильные окислители, особенно в ки..

Идея перманентной, то есть непрерывной, революции была выдвинута К. Марксом и Ф. Энгельсом в «Манифесте Коммунистической партии» (1848) и «Обращении Центрального Комитета к Союзу Коммунистов» (1850). Основоположники марксизма считали, что пролетариат, обладая достаточной силой, организацией, влиянием и занимая самостоятельную политическую позицию, может осуществить переход от буржуазно-демократической революции к революции социалистической, к установлению своей власти. «В то время как демократи..

Титриметрический метод количественного анализа, основан на окислении исследуемого вещества перманганатом калия.. ..

Титриметрич. Метод количеств. Анализа, основанный на окислении исследуемого в-ва перманганатом калия. ..

, титриметрич. Метод анализа, основанный на р-циях. + 8H+ + 5е 4H2O + Mn2+ и + 4H2O + Зе MnO2 + 4OH Ч (стандартные электродные потенциалы соотв. +1,52 и +0,57 В). Титрантом служит водный р-р KMnO4, к-рый в чистом виде очень устойчив и долго хранится. Однако в присут. Mn(II) происходит р-ция. + 3Mn2+ + 2H2O5MnO2 + 4H+, к-рая ускоряется диоксидом марганца и при понижении кислотности р-ра. Поскольку перманганат калия всегда содержит трудно удаляемые примеси, свежеприготовленный р-р KMnO4 кип..

(от перманганаты и ...метрия) - титриметрич. Метод количеств. Анализа, осн. На применении перманганата калия КМnО4 в качестве окислителя. П. Используют для определения восстановителей и окислителей (после их восстановления солями двухвалентного железа), а также нек-рых органич. Соединений. При титровании не применяют индикаторов, т. К. Избыток КМnО4 может быть обнаружен по появлению розового окрашивания. ..