Кальция Хлорид

Бесцв. Кристаллы. Ортофосфат (трикальцийфосфат) Са 3 (РО 4)2 существует в двух модификациях - a и b (см. Табл.). В воде плохо раств. (0,0025% по массе при 20 °С). Легко взаимод. С к-тами, образуя гидрофосфаты. Входит в состав минералов - фосфорита, апатита, гидроксилапатита. Содержится в костях. Ортофосфат как природный (костяной уголь, костяная зола), так и синтетический применяют для подкормки скота и птиц. Порошкообразный Са 3 (РО 4)2 ( фосфоритная мука) - удобрение для кислых почв (см. Т..

CaF2, бесцв. Кристаллы. До 1151 °С существует a-CaF2 с кубич. Решеткой ( а =0,54626 нм, z = 4, пространств. Группа Fm3m), выше 1151 °С - разупорядоченная модификация тетрагон. Сингонии. Т. Пл. 1418 °С. Т. Кип. Ок. 2530 °С. Плотн. 3,181 г/см 3. С°p67,03 Дж/(моль. К). DH0 пл 30 кДж/моль (1691 К), DH0 исп 305 кДж/моль (2800 К), DH0 возг 436 кДж/молъ (0 К), DH0 обр -1221 кДж/моль, DG0 обр -1168 кДж/моль. S0298 68,45 Дж/(моль. К). Раств. В воде (16 мг/л при 18°С). Выше 800 &d..

CaCN2, бесцв. Кристаллы с гексагон. Решеткой ( а =0,367 нм, с= 1,485 нм, z = 3, пространств. Группа ). Т. Возг. 1150°С, т. Пл. 1300 °С. Плотн. 2,20 г/см 3. DH0 обр Ч351 кДж/моль. Раств. В воде (2,44% по массе при 25 °C), не раств. В этаноле. В водных р-рах гидролизуется с образованием Са(ОН)2, цианамида, дициандиамида, мочевины и NH3. При 420-450 °С окисляется кислородом до СаСО 3 и N2. Восстанавливается водородом до Са, С и NH3. При взаимод. С НСl при 700 °С образуются СаСl..

(кам.-уг. Деготь), вязкая черная жидкость с характерным фенольным запахом. Продукт коксования каменных углей (выход 3,5% от массы угольной шихты). Термодинамически неустойчивая дисперсная система олигомеров, индивидуальных в-в, их ассоциатов и мол. Кристаллов. Плотн. 1,17-1,20 г/см 3, низшая теплота сгорания 35,6-39,0 МДж/кг, т. Самовоспл. 580-630 °С. ПДК в воздухе рабочей зоны 15-10-4 мг/м 3. В состав К. С. Входит ок. 10 тыс. Соединений, из к-рых выделено и идентифицировано более 480 (до ..