Кинетическая Теория Газов

(от греч. Kinetikos-движущий), раздел физ. Химии, изучающий хим. Р-цию как процесс, протекающий во времени, механизм этого процесса, его зависимость от условий осуществления. К. Х. Устанавливает временные закономерности протекания хим. Р-ций, связь между скоростью р-ции и условиями ее проведения, выявляет факторы, влияющие на скорость и направление хим. Р-ций. Изучить механизм сложного хим. Процесса - означает выяснить, из каких элементарных стадий он состоит и каким образом элементарные стадии ..

, см. Кинетическое уравнение. ..

, основаны на зависимости скорости хим. Р-ций от концентраций реагирующих в-в. Определять можно один из реагентов (некаталитич. Методы) или катализатор и взаимодействующие с ним в-ва (каталитич. Методы, или каталиметрия). Р-ция, с помощью к-рой определяют в-во, наз. Индикаторной. Ее скорость находят по изменению во времени концентрации т. Наз. Индикаторного в-ва, к-рым м. Б. Продукт р-ции или исходное соединение. Для определения концентрации индикаторного в-ва можно применять практически любые м..

, изменение скорости хим. Р-ции при замене в молекуле реагирующего в-ва к.-л. Атома его изотопом. Мерой К. Н. Э. Является отношение констант скорости kи Кр-ций, протекающих с участием обычных молекул и изотопно замещенных молекул соответственно. Если при переходе к более легким изотопам отношение k/k'>1, К. И. Э. Наз. Нормальным. Если k/k'<1-обратным. Наибольший К. Н. Э. Наблюдается в р-циях передачи атома водорода, протона или гидрид - иона при замене водорода (протия) Н на дейтерий D или..