Кислорода Фториды

Дифторид ОF2 - бесцв. Ядовитый газ с неприятным запахом. Длина связи ОЧF 0,1412 нм, угол FOF 103,17°. Ц 0,40-10-30 Кл . М. Т. Пл. - 223,8 °С, т. Кип. -145,05 °С. Выше 200 °С разлагается. Ур-ние температурной зависимости плота, для жидкости. D=2,190-0.005237 г/см 3 (плотн. 1,521 г/см 3 при -145°С). Для газа С. 43,49 Дж/(моль-К), DH0 обр, 24,5 кДж/моль, S0298 247,4 Дж/(моль-К). DH0 исп 11,1 кДж/моль. Ур-ние температурной зависимости давления пара. Lgp(Пa)=9,3491-555,42/7(78[T[128 К). H0,283 мПа. С (-145°С). Смешивается в любых соотношениях с жидкими О 2, О 3 и F2, умеренно раств. В воде, плохо-в др. Полярных р-рителях. Медленно реагирует с водой и р-рами щелочей, давая О 2 и F-. Реагирует с большинством простых в-в, особенно при нагревании.

Сильный окислитель и фторирующий реагент. Фторирует SO2, NO2, Cl2, фотохимически фторирует Кг, ClF3, SO3 и др. Р-ция OF2 с С12 при поджигании имеет взрывной характер и приводит к образованию OF и О 2. Получают OF2 взаимод. F2 с холодным разб. Р-ром щелочи, реже-р-цией Na2O с F, или воды с F2 в присут. Фторидов щелочных металлов. Образуется при электролизе расплавов KH2F3, содержащих воду. Диоксидифторид О 2F2 - оранжевый ядовитый газ. Длина связи FЧО 0,1575 нм, ОЧО 0,1217 нм, угол OOF 109,5°, диэдральный угол между плоскостями OOF 87,5°. Т. Пл. -154 °С, т. Кип. - 57 °С (с разл.). Ур-ние температурной зависимости плотн. Для жидкости. D=2,074-0,00291Тг/см 3 (117[74[286 К). Для газа С°. Р61,1 Дж/(моль. К), DH0 обр 19,8 кДж/моль, S0298 273 ДжДмоль.

К). DH0 исп 19,2 кДж/моль. Ур-ние температурной зависимости давления пара. Lgp(Па) = 9,640-1000/T (141[7[173 К). Раств. В жидком HF (6,2 и 13,1 г в 100 г соотв. При -97 и -87°C), фреонах, не раств. В жидких F2 и О 2. Сильный окислитель и фторирующий реагент. Взаимод. С Хе, металлами, включая Ag, Au, Pt. С фторидами металлов, В, Р, As и др. Образует соли диоксигенила, напр. O2PtF6, O2AgF4, (O2)2NiF6 (см. Диоксигенильные соединения). Получают O2F2 из О 2 и F2 при низких т-рах и давлениях в тлеющем разряде, с помощью фотохим. (ртутная лампа) или радиац. Активации, при взаимод. О 2 с атомарным F. В электрич. Разряде в смеси О 2 и F2 также образуются. Триоксидифторид (фторид озона) O3F2 - в жидком виде имеет темно-красный цвет, т. Пл. Ч 189°С, т.

Кип. Ч 60 °С (с разл.). Тетраоксидифторид O4F2 - в твердом состоянии имеет красно-коричневый цвет, т. Пл. Ч 191°С (с разл.). Пентаоксидифторид О 5 Р 2 - при -196°С красновато-коричневое масло, разлагается при Ч 183°С. Гексаоксидифторид О 6 Р 2 - при -213°С кристаллы с металлич. Блеском, разлагается с выделением О 3 при Ч 183 °С. Все они взрываются при быстром нагревании. Известны также своб. Радикалы OF (промежут. Соед. При термич. И фотохим. Разложении OF2) и O2F (промежут. Соед. При разложении O2F2, при низких т-рах привесь к OF2 и O2F2). К. Ф.-перспективные окислители или добавки к окислителям ракетного топлива. OF2 и O2F2 - источники атомарного F. O2F2 реагент для удаления соед. Ри с металлич. Пов-стей. Лит. Никитин И В., Росоловский В Я., "Успехи химии", 1971, т 40, в.

11, с. 1913 34. Ebsworth E. A. V., Connor J A., Turner J.J., The chemistry of oxygen, Oxf., 1973 (Pergamon texts in inorganic chemistry, v 16), Oxf., 1973. Э Г Раков .