Кислородный Индекс

(лат Oxygenium, от греч. Oxys кислый и gennao - рождаю) О, хим. Элемент VI гр. Периодич. Системы, ат. Н. 8, ат. М. 15,9994. Прир. К. Состоит из трех стабильных изотопов. 16 О (99,759%), 17 О (0,037%) и 18 О (0,204%]. Конфигурация внеш. Электронной оболочки атома . Энергии ионизации О°:О +:О 2+ равны соотв. 13,61819, 35,118 эВ. Электроотрицательность по Полингу 3,5 (наиб. Электроотрицат. Элемент после F). Сродство к электрону 1,467 эВ. Ковалентный радиус 0,066 нм. Молекула К. Двухатомна. Суще..

Дифторид ОF2 - бесцв. Ядовитый газ с неприятным запахом. Длина связи ОЧF 0,1412 нм, угол FOF 103,17°. Ц 0,40-10-30 Кл . М. Т. Пл. - 223,8 °С, т. Кип. -145,05 °С. Выше 200 °С разлагается. Ур-ние температурной зависимости плота, для жидкости. D=2,190-0.005237 г/см 3 (плотн. 1,521 г/см 3 при -145°С). Для газа С. 43,49 Дж/(моль-К), DH0 обр, 24,5 кДж/моль, S0298 247,4 Дж/(моль-К). DH0 исп 11,1 кДж/моль. Ур-ние температурной зависимости давления пара. Lgp(Пa)=9,3491-555,42/7(78[T[12..

, метод определения оснований (акцепторов протонов) и к-т (доноров протонов) при их нейтрализации р-ром соотв. К-ты или основания. Взаимодействие к-т и оснований в протонных р-рителях сводится к р-ции. SH+2+S-D2SH, где SH - р-ритель (в водных р-рах - Н 3 О + +ОН -D2H2O). При этом константа автопротолиза р-рителя К SH=[SH+2][S-]. Титрантами служат обычно р-ры сильных к-т и оснований. Для определения концентрации р-ров оснований используют КН(IO3)2, гидрофталат К, янтарную и бензойную к-ты, для оп..

(кислотно-основный катализ), ускорение хим. Р-ций в присут. К-т и оснований. В качестве катализаторов используют. В гомог. Кислотном катализе протонные к-ты (H2SO4, HCl, Н 3 РО 4, CH3C6H4SO2OH и др.) в воде и водно-орг. Р-рителях, апротонные к-ты (АlС13, BF3, SnCl4 и др.) в неводных р-рителях, сверхкислоты (HF SbF5, HSO3F SbF5 и др.) в неводных р-рителях. В гетерог. Кислотном катализе прир. Глины, аморфные и кристаллич. Алюмосиликаты, фосфорную и полифосфорные к-ты, нанесенные на носитель, катио..