Клапейрона-менделеева Уравнение
Ур-ние состояния идеального газа, устанавливающее связь между его объемом V. Давлением ри абс. Т-рой Т. Имеет вид. pV=nRT. где п - число молей газа, R =8,31431 Дж/моль. К) - газовая постоянная. Для 1 моля газа pv=RT, где v-молярный объем. К.-М. У. Записывают также в форме. PV=NkT, где N - число частиц газа в объеме V, k- постоянная Болыгмана. Если М - масса газа, а m - его мол. Масса, то pV=(M/m)RT. К.-М. У. Приближенно выполняется для реальных газов при достаточно низких давлениях. С повышением т-ры область давлений, при к-рых состояние реального газа можно описывать К.-М. У., расширяется. Для молекулярных газов (напр., атм. Воздуха) при обычных т-рах и давлениях до 1,01.105 Па (1 атм) К.-М. У. Выполняется достаточно точно. К.-М. У. Широко используют при расчетах термодинамич.
Св-в газов, определения работы, совершаемой системой в к.-л. Процессе. Ассоциированные газы, напр. Пары НСООН, СН 3 СООН, С 3 Н 7 СООН и др. Карбоновых к-т, не подчиняются К.-М. У. Даже при очень низких давлениях. Ур-ние было установлено опытным путем Б. П. Э. Клапейроном в 1834. Оно имело вид. PV=ВТ, где В- постоянная, зависящая от природы газа и его массы. В совр. Виде ур-ние было получено в 1874 для 1 моля идеального газа Д. И. Менделеевым в результате объединения законов Гей - Люссака, Бойля-Мариотта и Авогадро. Вывод К.-М. У. Возможен на основании представлений молекулярно-кинетич. Теории газов (СМ. Газы). Н. А. Смирнова, .
Дополнительный поиск Клапейрона-менделеева Уравнение
На нашем сайте Вы найдете значение "Клапейрона-менделеева Уравнение" в словаре Химическая энциклопедия, подробное описание, примеры использования, словосочетания с выражением Клапейрона-менделеева Уравнение, различные варианты толкований, скрытый смысл.
Первая буква "К". Общая длина 31 символа