Нитрилы

, неорг. Соед., содержащие группу NO2 или катион NO2, называемый нитронием или нитрилом. В орг. Химии нитрилы-это соед. С группой ЧC=N, группу же ЧNO2 наз. Нитрогруппой, а соед., содержащие такую группу,-нитросоединениями. Комплексные соед. С нитрит-ионом, координированным к металлу через атом азота, напр. [Co(NH3)5NO2]2+ , наз. Нитрокомплексами. Известны Н. С., в к-рых группа ЧNO, связана с атомами N (нитрамид NO2NH2), галогена (NO2X, где X = F, Cl, Вr). Н и т р и л ф т о р и д NO2F-6ecцв. Г..

[нитрило- трис -(метилен)трифосфоновая к-та, трис- (метил-фосфоно)амин] N[CH2P(O)(OH)2]3, мол. М. 299,05. Бесцв. Кристаллы. Т. Пл. 208-210°С (с разл.). Раств. В воде (~ 50%), этаноле, ацетоне, уксусной к-те, ДМФА, не раств. В неполярных орг. Р-рителях. Н. К.-сильная шестиосновная к-та (pK10,3, рК 21,5, рК 3 4,64, рК 45,88, рК5 7,3, рК 612,1). С неорг. И орг. Основаниями образует соли. Окисляется пероксидами в N-оксид. В широком интервале рН образует устойчивые комплексы с катионами метал..

, то же, что бутадиен-нитриль ные каучуки. ..

, соли азотистой к-ты HNO2. Используют прежде всего нитриты (Н.) щелочных металлов и аммония, меньше-щел.-зем. И 3d-металлов, Рb и Ag. О Н. Остальных металлов имеются только отрывочные сведения. Н. Металлов в степени окисления +2 образуют кристаллогидраты с одной, двумя или четырьмя молекулами воды. Н. Образуют двойные и тройные соли, напр. CsNO2 x х AgNO2 или Ba(NO2)2 ХNi(NO2)2 Х2KNO2, а также комплексные соед., напр. Na3[Co(NO2)6]. Кристаллич. Структуры известны лишь для неск. Безводных Н..