Нитрильные Каучуки

[нитрило- трис -(метилен)трифосфоновая к-та, трис- (метил-фосфоно)амин] N[CH2P(O)(OH)2]3, мол. М. 299,05. Бесцв. Кристаллы. Т. Пл. 208-210°С (с разл.). Раств. В воде (~ 50%), этаноле, ацетоне, уксусной к-те, ДМФА, не раств. В неполярных орг. Р-рителях. Н. К.-сильная шестиосновная к-та (pK10,3, рК 21,5, рК 3 4,64, рК 45,88, рК5 7,3, рК 612,1). С неорг. И орг. Основаниями образует соли. Окисляется пероксидами в N-оксид. В широком интервале рН образует устойчивые комплексы с катионами метал..

..

, соли азотистой к-ты HNO2. Используют прежде всего нитриты (Н.) щелочных металлов и аммония, меньше-щел.-зем. И 3d-металлов, Рb и Ag. О Н. Остальных металлов имеются только отрывочные сведения. Н. Металлов в степени окисления +2 образуют кристаллогидраты с одной, двумя или четырьмя молекулами воды. Н. Образуют двойные и тройные соли, напр. CsNO2 x х AgNO2 или Ba(NO2)2 ХNi(NO2)2 Х2KNO2, а также комплексные соед., напр. Na3[Co(NO2)6]. Кристаллич. Структуры известны лишь для неск. Безводных Н..

, эфиры азотистой к-ты HNO2. Содержат одну или неск. Групп ЧОЧN=O, связанных ковалентной связью с атомом углерода орг. Радикала. Низшие алкилнитриты-газы, остальные - бесцв. Или желтоватые жидкости, не раств. В воде, смешиваются с обычными орг. Р-рителями. Н. О. Более летучи, чем изомерные им нитросоединения. Физ. Св-ва нек-рых Н. О. Приведены в таблице. СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ НИТРИТОВ * При 21 °С. ** При 22 °С. Вращение вокруг связи ОЧN заметно заторможено (барьер вр..