Нитриты Неорганические

, соли азотистой к-ты HNO2. Используют прежде всего нитриты (Н.) щелочных металлов и аммония, меньше-щел.-зем. И 3d-металлов, Рb и Ag. О Н. Остальных металлов имеются только отрывочные сведения. Н. Металлов в степени окисления +2 образуют кристаллогидраты с одной, двумя или четырьмя молекулами воды. Н. Образуют двойные и тройные соли, напр. CsNO2 x х AgNO2 или Ba(NO2)2 ХNi(NO2)2 Х2KNO2, а также комплексные соед., напр. Na3[Co(NO2)6]. Кристаллич. Структуры известны лишь для неск. Безводных Н. (см. Табл.). Анион NO-2 имеет нелинейную конфигурацию. Угол ONO 115°, длина связи NЧО 0,115 нм. Тип связи МЧNO2 ионно-ковалентный. СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ НИТРИТОВ Хорошо раств. В воде нитриты К, Na, Ba, плохо-нитриты Ag, Hg, Сu.

С повышением т-ры р-римость Н. Увеличивается. Почти все Н. Плохо раств. В спиртах, эфирах и малополярных р-рителях. Н. Термически малоустойчивы. Плавятся без разложения только Н. Щелочных металлов, Н. Остальных металлов разлагаются при 25-300 °С. Механизм разложения Н. Сложен и включает ряд параллельно-последоват. Р-ций. Осн. Газообразные продукты разложения-NO, NO2, N2 и О 2, твердые-оксид металла или элементный металл. Выделение большого кол-ва газов обусловливает взрывное разложение нек-рых Н., напр. NH4NO2, к-рый разлагается на N2 и Н 2 О. Характерные особенности Н. Связаны с их термич. Нестойкостью и способностью нитрит-иона быть как окислителем, так и восстановителем, в зависимости от среды и природы реагентов. В нейтр.

Среде Н. Обычно восстанавливаются до NO, в кислой окисляются до нитратов. Кислород и СО 2 не взаимод. С твердыми Н. И их водными р-рами. Н. Способствуют разложению азотсодержащих орг. В-в, в частности аминов, амидов и др. С орг. Галогенидами RX Н. Реагируют с образованием как нитритов RONO, так и нитросоединений RNO2. Пром. Получение Н. Основано на абсорбции нитрозно-го газа (смеси NO + NO2) р-рами Na2CO3 или NaOH с послед. Кристаллизацией NaNO2. H. Остальных металлов в пром-сти и лабораториях получают обменной р-цией солей металлов с NaNO2 или восстановлением нитратов этих металлов. Анализ Н. На нитрит-ион основан на его восстановлении сплавом Деварда (50% Сu, 45% Аl, 5% Zn) до NH3 и поглощении NH3 титрованными р-рами к-т. См.

Также Натрия нитрит. Н. Применяют для синтеза азокрасителей, в произ-ве капролактама, в качестве окислителей и восстановителей в резинотехн., текстильной и металлообрабатывающей пром-сти, как консерванты пищ. Продуктов. Н., напр. NaNO2 и KNO2, токсичны, вызывают головную боль, рвоту, угнетают дыхание и т. Д. При отравлении NaNO2 в крови образуется метгемоглобин, повреждаются мембраны эритроцитов. Возможно образование нитрозаминов из NaNO2 и аминов непосредственно в желудочно-кишечном тракте. Лит. Миниович М. А., Миниович В. М., Соли азотистой кислоты. Нитриты, М., 1979. П. М. Чукуров.