Нитроалкидные Лаки

, соли азотистой к-ты HNO2. Используют прежде всего нитриты (Н.) щелочных металлов и аммония, меньше-щел.-зем. И 3d-металлов, Рb и Ag. О Н. Остальных металлов имеются только отрывочные сведения. Н. Металлов в степени окисления +2 образуют кристаллогидраты с одной, двумя или четырьмя молекулами воды. Н. Образуют двойные и тройные соли, напр. CsNO2 x х AgNO2 или Ba(NO2)2 ХNi(NO2)2 Х2KNO2, а также комплексные соед., напр. Na3[Co(NO2)6]. Кристаллич. Структуры известны лишь для неск. Безводных Н..

, эфиры азотистой к-ты HNO2. Содержат одну или неск. Групп ЧОЧN=O, связанных ковалентной связью с атомом углерода орг. Радикала. Низшие алкилнитриты-газы, остальные - бесцв. Или желтоватые жидкости, не раств. В воде, смешиваются с обычными орг. Р-рителями. Н. О. Более летучи, чем изомерные им нитросоединения. Физ. Св-ва нек-рых Н. О. Приведены в таблице. СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ НИТРИТОВ * При 21 °С. ** При 22 °С. Вращение вокруг связи ОЧN заметно заторможено (барьер вр..

(аминонитрофенолы), соед. Общей ф-лы HOC6H5_(n+m)(NH2)n(NO2)m. Кристаллы от оранжевого до коричневого цвета (см. Табл.). Хорошо раств. В этаноле, диэтиловом эфире, ацетоне, бензоле, хуже-в воде. Наиб. Практич. Значение имеют Н. Ф-лы I (мол. М. 146,18), а также 2-амино-4,6-динитрофенол (пикраминовая к-та). Обладают св-вами ароматич. нитросоединений и аминофе нолов. Направление электроф. Замещения определяется группами ОН и NH2. Так, 3-амино-5-нитрофенол бромируется Вк 2 в СН 3 СООН с обр..

сложные комплексные удобрения, содержащие в качестве осн. Питат. Элементов азот, фосфор и калий. Различают н и т р о а м м о ф о с (включает нитраты и фосфаты аммония) и н и т р о а м м о ф о с к у (включает также соли калия). Фосфатная составляющая -дигидроортофосфат аммония, или моноаммонийфосфат (нитроаммофос, нитроаммофоска), либо гидроортофосфат аммония, или диаммонийфосфат (нитродиаммофос, нитро-диаммофоска). Сырьем для произ-ва Н. Служат экстракционная (реже-термическая) Н 3 РО 4, HNO..