Серы Галогениды

газы либо легколетучие жидкости с резким запахом (см. Табл.). Все фториды, кроме серы гексафторида, легко гидролизуются водой и ее парами. Осн. Метод их получения - взаимод. F2 с жидкой или парообразной S, реже-с суспензией или р-рами S в инертных р-рителях с послед. Разделением смеси. Тетрафторид SF4 устойчив до 700 °С, выше 300 °С окисляется О 2 до SOF4, в присут. Катализаторов с F2 дает SF6. Раств. В жидком HF и бензоле. Получают взаимод. F2 с хлоридами S в присут. Катализаторов, а также смеси Сl2 и HF с S или ее хлоридами. Дитиодекафторид S2F10 при нагр. Разлагается до SF4 и SF6. Дитиодифторид S2F2 существует в виде двух изомеров. FSSF и SSF2. При нагр. Разлагается до SF4 и S. Получают взаимод. Фторидов металлов с S или хлоридами S.

Хлоропентафторид SClF5 при 200-300°С разлагается с выделением SF6 и С12. Получают взаимод. Хлоридов S с HF, гидрофторидами орг. Оснований, р-цией SF4 с Сl2. Дитиодихлорид C1SSC1. Пром. Продукт зеленовато-желтоватого цвета, бывает также желтого цвета (с примесью S) и красного (с примесью SCl2). Ок. 137°С разлагается на S и Сl2. Водой гидролизуется до SO2, H2S, HCl, взаимод. К-рых приводит к образованию S и политионовых к-т. Раств. До 66% по массе S, хорошо раств. В этаноле, бензоле, диэтиловом эфире, CS2. С оксидами и сульфидами мн. Металлов образует хлориды и S, с сульфатами-SO2 Cl2, хлориды металлов, S, с SbCl3, HgCl2 и др.-аддукты. Получают взаимод. S с С12 при 130°С (очищают перегонкой), как побочный продукт при произ-ве СНСl3, промежут.

Продукт в произ-ве нек-рых инсектицидов. S2Cl2- первый член ряда дихлорсульфанов 8n Сl2 (nдостигает 100), при n Ч3-8 Sn Сl2 -оранжевые маслянистые жидкости;, кДж/моль. -51,9 (n = 3), -42,7 (4), -36,8 (5), -29,3 (6), -22, 2 (7), -14,7 (8). Плотн., г/см 3. 1,7441 (п= 3), 1,7774 (4), 1,8018 (5), 1,8219 (6), 1,84 (7), 1,85 (8). Получают Sn Сl2 при нагр. S2Cl2 в токе Н 2 либо S2 С12 с Н 2 S и (или) Н 2 SB. При действии С12 на S2C12 получают дихлорид SC12, а при дальнейшем хлорировании-тетрахлорид SC14 -бесцв. Или бледно-желтые кристаллы при Ч 35 °С, т. Пл. Ч 31°С. Ок. Ч 15°С разлагается. Ч56,1 кДж/моль. Водой гидролизуется до SO2 и НС1. Дитиодибромид S2 Вr2 разлагается ок. 90°С. 2,6288. Получают при нагр. S с Вr2.

Гидролизуется водой. Получены также малоустойчивые дибромсульфаны Sn Вr2. Применяют SF4 для селективного замещения карбонильного О на F2, для получения SF6. S2Cl2 -вулканизующий агент, его используют для синтеза хлоридов, в произ-ве инсектицидов. S2C12 и SC12 -применяют для хлорирования, в произ-ве добавок к высокоустойчивым смазочным маслам, 8Сl2 -для получения SF4. С г. Токсичны, поражают слизистые оболочки, дыхат. Пути. ПДК 0,5 мг/м 3 (SF4, S2F10), 0,3 мг/м 3 (S2Cl2) в воздухе рабочей зоны, 0,01 мг/м 3 в атм. Воздухе. См. Также Сульфурилгалогениды, Тионилгалогениды. И. Н. Один.