Окислительно-восстановительный Потенциал

равновесная разность гальвани-потенциалов (см. Межфазные скачки потенциала )между электролитом (р-ром, расплавом, твердым электролитом) и металлом (или др. Электронным проводником), при к-рой с равной скоростью протекают р-ции окисления и восстановления. Простейший пример возникновения О.-в. П. Представляет система, в к-рой устанавливается равновесие между атомами металла и соответствующими катионами р-ра, напр. ZnZn2+ +2е, СuCu2+ + 2е и т. П. В таких системах О.-в. П. Зависит от природы металла и термодинамич. Активности окисленной формы (Zn2+, Cu2+). Если индифферентный электрод погружен в электролит, содержащий окислит.-восстановит. (редокс-) систему, то в такой системе протекает два электродных процесса, или две окислит.-восстановит.

Полуреакции, сопровождающиеся переходом электронов между участвующими в р-ции молекулами или (и) ионами. В общем виде этот процесс м. Б. Изображен. Ох + neRed (Ox и Red - окисленная и восстановленная формы частицы или частиц, п - число электронов, участвующих в р-ции). О.-в. П., возникающий в таких системах, зависит от природы редокс-реакции и от активностей (фугитивностей) обоих электроактивных соед., а также др. Возможных участников процесса (напр., Н +, ОН - и т. Д.) и не зависит от материала электрода. На практике для определения О.-в. П. Строят электрохим. Цепи из нек-рого стандартного электрода и электрода, на к-ром протекает соответствующий редокс-процесс. В водных р-рах в качестве стандартного используют водородный электрод.

В такой цепи эдс приравнивается к значению О.-в. П. И выражается Нернста уравнением. где .