Оксиды

соединения элементов с кислородом. В О. Степень окисления атома кислорода Ч2. К О. Относятся все соед. Элементов с кислородом, кроме содержащих атомы О, соединенные друг с другом (пероксиды, надпероксиды, озо-ниды), и соед. Фтора с кислородом (OF2 и др.). Последние следует называть не оксидами, а фторидами кислорода, т. К. Степень окисления кислорода в них положительная. При комнатной т-ре большинство О.-твердые в-ва (СаО, Fe2O3 и др.), нек-рые-жидкости (Н 2 О, Сl2 О 7 и др.) и газы (NO, SO2 и др.). Хим. Связь в О.-ионная и ионно-ковалент-ная. Т-ры плавления и кипения О. Понижаются с возрастанием в них доли ковалентной связи. Многим О. В твердом состоянии присущ полиморфизм. Нек-рые О. Элементов III, IV, V гр. (напр., В, Si, As, Р) образуют рентгеноаморфные стекла.

Оксиды s- и /^-элементов (напр., MgO, Аl2 О 3, SiO2 )-диэлектрики, О. Переходных металлов (Fe, Сг и др.) часто обладают св-вами полупроводников. Нек-рые О.-пьезоэлектрики (напр., кварц), ферромагнетики [О. Fe, Cr(IV) и др.]. Вследствие своей многочисленности, разнообразия св-в и доступности О. Представляют исключительно важный класс неорг. В-в. Большинство О.-солеобразующие. При солеобразовании, протекающем обычно при нагр. (напр., Na2O + SiO2 Na2SiO3), степени окисления элементов не изменяются. Известно неск. Несолеобразующих О. (напр., NO), не вступающих в подобные р-ции. Солеобразующие О. Подразделяют на основные, кислотные и амфотерные. Элемент основного О. (Li2O, BaO и др.) при образовании соли (напр., ВаО + SO3 BaSO4) становится катионом, элемент кислотного О.

(напр., SO3, NO2, P2O5) входит в состав кислородсодержащего аниона соли. Амфотерные О. (напр., ZnO, BeO, А12 О 3) могут реагировать и как основные О., и как кислотные, напр. Уменьшение степени окисления элемента и увеличение радиуса его иона делает О. Более основным, наоборот, увеличение степени окисления и уменьшение ионного радиуса-более кислотным (напр., МnО- основной оксид, Мn2 О 7 -кислотный). Многие О., напр. Рb3 О 4, Fe3O4, содержащие элемент в разных степенях окисления, являются двойными О. (PbII2, PbIV)O4, (FeII, FeIII2)O4. Среди О., особенно среди О. D-элементов, много нестехиометрич. Соединений. О. Щелочных и щел.-зем. Металлов активно реагируют с водой, образуя щелочи, напр. К 2 О + Н 2 О 2КОН. Нек-рые кислотные О.

-ангидриды неорганических кислот- активно взаимод. С водой, давая к-ты, напр. SO3 + Н 2 О H2SO4. Большинство О. Металлов в компактном состоянии при комнатной т-ре с водой не реагируют. Основные О. Обычно быстро реагируют с к-тами в р-ре с образованием солей, напр. Восстановители (С, Н 2, активные металлы, в частности Mg, Al) при нагр. Восстанавливают многие О. До металла, напр. При сильном нагревании О. С углеродом часто образуются карбиды (напр., СаО + ЗС СаС 2 + СО), при хлорировании смеси О. С углем-хлориды (напр., В 2 О 3 + ЗС + + ЗСl2 2ВСl3 + 3СО). О. Широко распространены в природе. В очень больших кол-вах встречаются Н 2 О и SiO2. Мн. Минералы являются оксидами (гематит Fe2O3, магнетит Fe3O4, касситерит SnO2 и др.).

Многие О. Образуются при взаимод. Простых в-в с кислородом (Li2O, СаО, La2O3, SO2 и др.). О. Металлов обычно получают термич. Разложением гидроксидов, карбонатов, нитратов и др. Солей кислородсодержащих к-т (напр., СаСО 3 СаО + СО 2), анодным окислением металлов, О. Неметаллов - окислением кислородом водородсодержащих соед. Неметаллов (напр., 2H2S 4+ 3О 2 2SO2 + 2H2O). В пром-сти в больших кол-вах получают СаО, Аl2 О 3, MgO, SO3, CO, CO2, NO и другие О. Используют О. Как огнеупоры (SiO2, MgO, Al2O3 и др.), адсорбенты (SiO2 -сшгака-гель, Аl2 О 3 и др.), катализаторы (V2O5, Al2O3 и др.), в произ-ве строит. Материалов, стекол, фарфора, фаянса, магн. Материалов, пьезоэлектриков и др. О. Металлов (Fe, Ni, Al, Sn и др.)-сырье в произ-ве металлов, О.

Неметаллов (напр., S, Р, N)- в произ-ве соответствующих к-т. С. И. Дракин.