Тиофосфаты Неорганические

(арентиолы, ароматич. Тиолы) ArSH, где Ar-фенил, нафтил (в т. Ч. Замещенные) и др. Жидкие или кристаллич. В-ва. Плохо раств. В воде, раств. В орг. Р-рите-лях. Т.-более сильные к-ты, чем фенолы (см. Табл.). В ИК спектрах Т. Характеристич. Полосы поглощения группы SH лежат в области 2500-3000 см -1.В УФ спектрах присутствуют 2 полосы, напр. Для C6H5SH l макс240 и 270 нм, e ~ 105 и ~700 соотв. (p . P*-переходы). В спектре ПМР хим. Сдвиг (d) протона группы SH-в области 3-4 м. Д. (СCl4). В разб..

(метантиаль) CH2S, мол. М. 36,087. Нестабильное соед. (период полураспада 6 мин при 0,01-0,05 Па), известное ранее только в виде циклич. Три-мера-1,3,5-тритиана (т. Пл. 219-220 °С). Молекула Т. Пла-нарна, длины связей 0,161 нм (C=S), 0,109 нм (СЧН). По хим. Св-вам Т.-представитель тиоальдегидов (см. Тиокарбонильные соединения). Генерируют Т. Пиролизом диметилсульфида, триметилен-сульфида, 1,3,5-тритиана, метилроданида, метансульфенил-хлорида и др. Получаемый в момент выделения Т. Вступа..

, соед. Общей ф-лы ХnY3-n Р=2, где X = OR или SR, Y = ОН или SH, Z = О или S, R-opг. Радикал, n=1-3 (молекула содержит не менее одного атома S, связанного с атомом Р). Т. О. Наз. Также соли соответствующих к-т (при n <3). Подразделяют Т. О. На полные (третичные, или средние, n =3) и кислые (первичные n= 1, вторичные n Ч2). Название Т. О. Включает назв. Радикалов (через дефис приводят символ связанного с P гетероатома) и назв. Тио- фосфатного остатка, иногда Т. О. Наз. Как эфир тиокислоты ..

(гидроксид 2-меркаптоэтилтриметиламмония). Существует только в водных р-рах, при попытке выделить разлагается. Устойчивы производные Т. Хлорид, т. Пл. 215°С, бромид, т. Пл. 220 °С (гигроскопичен), перхлорат, т. Пл. 215°С, а также S-ацетил-тиохолинбромид, т. Пл. 217-223 °С, S-ацетилтиохолиниодид, т. Пл. 205-208 °С и S-бутирилтиохолиниодид, т. Пл. 171-174°С. Т.-тиоаналог холина. Получают взаимод. Триметил(2-га-логекоэтил)аммониевых солей с тиоурацилом или тиомоче-виной..